¿Cuál es la afinidad electrónica?
¿Qué es la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica es el cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso. Por ejemplo, cuando un átomo de flúor en estado gaseoso gana un electrón para formar F⁻(g), el cambio de energía asociado es -328 kJ/mol.
¿Cuál es la afinidad electrónica en la tabla periódica?
Tendencias generales. La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.
¿Cómo se expresa la afinidad electrónica?
afinidad electrónica es la cantidad de energía requerida para separar un electrón de un ion cargado negativamente de un átomo o molécula. Se indica mediante el símbolo de Ea y por lo general se expresa en unidades de kJ / mol.
¿Qué es la afinidad electrónica UNAM?
Se le llama “afinidad electrónica” al cambio de energía que ocurre cuando un electrón se adiciona a un átomo gaseoso. Entre más negativo sea el valor de éste parámetro, mayor será la tendencia del átomo de aceptar un electrón, es decir tendrá mayor afinidad.
¿Qué es la afinidad electrónica y la electronegatividad?
Afinidad electrónica: el cambio de energía cuando un átomo neutro atrae un electrón para convertirse en un ion negativo. Electronegatividad: la capacidad de un átomo en una molécula para extraer electrones de enlace a sí mismo.
¿Qué importancia cumple la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica, al igual que las demás propiedades periódicas, nos ayuda a entender el comportamiento químico de los elementos químicos. Sin embargo, como pudiste observar, esta propiedad periódica no tiene una tendencia tan evidente como las otras propiedades periódicas.
¿Cuál es el elemento que tiene mayor afinidad electrónica?
Es decir, el elemento con mayor afinidad electrónica es el Flúor “F”(es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica – Sin tener en cuenta los gases nobles) y el elemento con menor afinidad electrónica será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la …
¿Cuáles son las propiedades periodicas de afinidad electrónica?
AFINIDAD ELECTRÓNICA: Es la energía liberada cuando se agrega un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso. Cuando se agrega un electrón a un átomo neutro, se forma un anión con una carga igual a -1. Cl (g) + electrón = Cl- + afinidad electrónica.
¿Cómo se mide la afinidad quimica y electronegatividad?
Electronegatividad (X) Mide la capacidad relativo del átomo a atraer los electrones cuando se combinan químicamente con otros átomos. Donde Z es la carga nuclear efectiva y r es el radio covalente del átomo en pm (picometro). En un periodo de la tabla periódica: La electronegatividad aumenta con el numero atómico.
¿Cómo justificar la afinidad electrónica?
En general, la afinidad electrónica crece al descender en los grupos (se hace más positiva y, por tanto, menos favorable). Justificación: Efecto pantalla, tamaño del átomo. En general, la afinidad electrónica decrece al avanzar en los periodos (se hace más negativa y, por tanto, más favorable).
¿Qué es la afinidad electrónica PDF?
La afinidad electrónica, AE, es la energía intercambiada cuando un átomo neutro, en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental, adquiere un electrón para transformarse en un anión de carga eléctrica -1, también en estado gaseoso y en estado electrónico fundamental.
¿Cómo se mide la afinidad química y electronegatividad?
Electronegatividad (X) Mide la capacidad relativo del átomo a atraer los electrones cuando se combinan químicamente con otros átomos. Donde Z es la carga nuclear efectiva y r es el radio covalente del átomo en pm (picometro). En un periodo de la tabla periódica: La electronegatividad aumenta con el numero atómico.
¿Qué es la afinidad electrónica y la energía de ionización?
La energía de ionización es aquella energía que debe aplicarse a un átomo de un elemento en estado fundamental para que éste libere un electrón y forme un catión. Mientras que la afinidad electrónica es aquella energía que se libera cuando un átomo de un elemento gana un electrón y, de esta manera, forma un anión.
¿Por qué la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha?
Respuesta: En la Tabla Periódica, esta propiedad aumenta de arriba hacia abajo en los grupos (cuanto más lejos esté el electrón del núcleo, está menos atraído y es más fácil cederlo) y en los periodos disminuye de izquierda a derecha (los electrones están más atraídos y es más difícil liberarlos).
¿Cuáles son las cuatro propiedades periódicas?
Las propiedades periódicas más importantes son: el radio atómico y el radio iónico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electro negatividad y el carácter metálico.
¿Cuáles son los elementos de menor afinidad electrónica?
Es decir, el elemento con mayor afinidad electrónica es el Flúor “F”(es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica – Sin tener en cuenta los gases nobles) y el elemento con menor afinidad electrónica será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la …
¿Cómo se mide la afinidad química?
La Afinidad Electrónica se puede medir en: Electrón-voltios por átomo (eV/átomo) Kilojulios por mol (KJ/mol)
¿Cómo se mide la electronegatividad?
La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.